Загрузка...
Серная кислота

Серная кислота

3 000 руб
- +

Информацию по наличию товара вы можете получить телефонам: +7 495 1339860, +7 800 2002475 или через форму обратной связи.

Оплатить заказ вы можете через WebMoney, Yandex.Деньги, Qiwi, интернет-банкинг или терминал. Для юридических лиц предусмотрен безналичный способ оплаты. Так же при самовывозе возможен наличный расчёт.

  • Рейтинг
  • Наличие
    Есть
  • Артикул
    ---

Серная кислота — востребованный во многих отраслях промышленности реактив. Приобрести концентрированную жидкость можно в интернет-магазине Himmagazin с доставкой по Москве и другим городам России.

Синонимы: купоросное масло.

Формула: H2SO4.

Молярная масса: 98,07 г/моль.

Номер CAS: 7664-93-9.

Химические и физические свойства

Серная кислота являет собой бесцветное вещество, отличающееся высокой степенью окисляемости. Маслянистая жидкость в обычных условиях не имеет запаха. H2SO4 в природе можно встретить в соединении с другими химическими элементами. Х/ч кислоту можно купить в аптеке или розничных магазинах химреактивов.

Особенности серной кислоты:

  • температура кипения равна +279,6 °C;
  • вещество начинает плавиться при 10,371 °C;
  • кислота в разбавленном виде окисляет практически все виды металлов кроме свинца, золота и платины. 40-процентный раствор способен уничтожить серебро;
  • H2SO4  вступает в реакцию с органическими веществами;
  • плотность серной кислоты равна 1840 кг/м3.

Нестабильная сернистая кислота H2SO3 при воздействии воздуха образует серную (2H2SO3 + O2 → 2H2SO4).

При взаимодействии H2SO4 с водой возникает экзотермический эффект. Жидкость может закипать и разбрызгиваться. Чтобы избежать этого, необходимо постепенно добавлять кислоту в воду, постоянно помешивая смесь.

Способы получения реактива

H2SO4 зачастую добывают из отходов различных отраслей промышленности. Чтобы получить купоросное масло, необходимо использовать катализатор, роль которого играет оксид ванадия в соединении с сульфатом калия.

Схема выведения серной кислоты отражается в уравнениях:

  • S + O2→ SO2 (ΔH0 — 297 кДж/моль);
  • SO2 + ½ O2→ SO3 (ΔH0 — 9,8 кДж/моль);
  • SO3 + H2O → H2SO4 (ΔH0 — 130 кДж/моль).

Сфера использования

Серная кислота — востребованный материал в производстве разнообразных товаров: от лекарственных препаратов до чистящих средств. Её используют для изготовления керосина, бензина, удобрений и пр.

Покупка H2SO4 целесообразна в случае покраски металлических поверхностей материалами на основе никеля, хрома или меди. Под воздействием кислоты железо становится шершавым, поэтому покрытие лучше схватывается.

Меры предосторожности

В продажу концентрированная H2SO4 поступает в герметичной упаковке. Её внутренний слой состоит из материалов, которые не разрушаются в кислотной среде. Хранить химикат следует в фабричной таре. Серная кислота — вещество крайне опасное. Работать с ним рекомендуется в специальном костюме, очках и перчатках.

В случае попадания H2SO4 в глаза закапайте их смесью дикаина и новокаина. При контакте реактива с кожей промойте поражённый участок водой на протяжении не менее 10 минут. После этого стоит наложить на место ожога содовую повязку.

Заказать H2SO4 в розницу по доступной цене можно онлайн на нашем сайте или по телефону. Мы предлагаем концентрированные химикаты в надёжной упаковке.

Так же советуем посмотреть
С этим товаром покупают
×

Обратная связь

При отправке заявки, вы принимаете условия пользовательского соглашения